Exemple de solutions aqueuses

2018年12月29日


Les solutions aqueuses contiennent de l`eau comme solvant, alors que les solutions non aqueuses ont des solvants autres que l`eau. Équation 5. Quand les électrolytes faibles se dissolvent, ils produisent relativement peu d`ions en solution. Le mot aqueux (vient de l`Aqua) signifie se rapportant à, apparenté à, semblable à, ou dissous dans, l`eau. Les exemples de non-électrolytes qui sont très solubles dans l`eau mais qui sont essentiellement non conductrices sont l`éthanol, l`éthylène glycol, le glucose et le saccharose, qui contiennent tous le groupe – OH qui est caractéristique des alcools. Contrairement à un solide ionique, la structure de l`eau liquide n`est pas complètement ordonnée parce que les interactions entre les molécules dans un liquide sont constamment briser et réformer. Les acides et les bases sont des solutions aqueuses, dans le cadre de leurs définitions d`Arrhenius. Par conséquent, les noyaux d`oxygène et d`hydrogène ne partagent pas les mêmes électrons. Les ions dans l`électrolyte neutralisent ces charges, permettant aux électrons de continuer à couler et les réactions à se poursuivre. Les nonélectrolytes comme le sucre se dissolvent également dans l`eau, mais la molécule reste intacte et la solution n`est pas conductrice. Pour déterminer le précipité, il faut consulter un tableau de solubilité.

La solution aqueuse est l`eau avec un pH de 7. La production de cette configuration électronique à basse énergie et stable est clairement un processus favorable. Les solutions aqueuses peuvent contenir, en particulier dans la zone alcalines ou soumises à la radiolyse, l`hydrogène atomique hydraté, un électron hydraté. Typiquement, les non-électrolytes sont principalement maintenus ensemble par des liaisons covalentes plutôt que ioniques. Comme mentionné ci-dessus, lorsqu`un soluté ionisable se dissocie, la solution résultante peut conduire l`électricité. Si la substance manque la capacité de dissoudre dans l`eau les molécules forment un précipité. En conséquence, un nuage de charge négative se développe dans l`électrolyte autour de la cathode, et une charge positive se développe autour de l`anode. L`eau pure, par exemple, ne contient que de très faibles concentrations d`ions, donc c`est un mauvais conducteur électrique. Lorsque des composés ioniques sont ajoutés à l`eau, les ions individuels interagissent avec les régions polaires des molécules d`eau pendant le processus de dissociation, perturbant leurs liaisons ioniques.

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